1. 电子得失：氧化还原反应的本质是电子的转移。一个物质失去电子，另一个物质获得这些电子。

2. 氧化与还原：

被氧化：物质失去电子，其原子的化合价升高。这个过程称为氧化。

被还原：物质获得电子，其原子的化合价降低。这个过程称为还原。

3. 氧化剂与还原剂：

氧化剂：在反应中能够接受电子的物质，它促使其他物质被氧化，自身被还原。

还原剂：在反应中提供电子的物质，它促使其他物质被还原，自身被氧化。

4. 氧化产物与还原产物：

氧化产物：还原剂失去电子后形成的产物。

还原产物：氧化剂获得电子后形成的产物。

5. 氧化性与还原性：

氧化性：物质得电子的能力，氧化性强的物质更容易使其他物质氧化。

还原性：物质失电子的能力，还原性强的物质更容易被其他物质氧化。

6. 表示方法：

单线桥法和双线桥法用于在化学方程式中明确表示电子的转移，帮助理解氧化还原过程。

7. 反应类型：

氧化还原反应可以与置换反应、分解反应、化合反应和复分解反应等基本类型相结合。

8. 难点与重点：

高考化学中的氧化还原反应概念

理解并应用氧化还原的定义，特别是氧化剂和还原剂的识别。

掌握电子转移的计算，包括氧化产物和还原产物中元素的价态变化。

使用双线桥和单线桥准确表示电子转移。

了解并能判断氧化性和还原性的相对强弱，以及如何根据元素周期表和反应条件来推断。

9. 特定类型：

歧化反应：同一元素在反应中既被氧化又被还原。

归中反应：不同氧化态的同种元素反应，最终形成中间氧化态的产物。

在备考时，掌握这些基本概念和分析方法对于解决氧化还原反应相关题目至关重要。通过练习典型例题和掌握口诀（如“升失还剂被氧，降得氧剂被还”）可以帮助记忆和理解。