1. 酸性氧化物与非金属氧化物：不要混淆这两种分类。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3和Mn2O7。非金属氧化物也不全为酸性氧化物，如CO、NO等。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物如Al2O3可能是两性氧化物。

2. 胶体的电中性：胶体整体是电中性的，其粒子可能带电，但胶体本身不带电。例如，淀粉胶体的粒子就不带电。

3. 化学键与化学变化：化学变化涉及旧键断裂和新键形成，仅化学键的破坏或形成不构成化学变化，如NaCl溶于水是物理过程。

4. 同种元素单质的转化：如O2与O3之间的转化，是化学变化，因为生成了新的物质。

5. 气体摩尔体积的理解：在非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L，使用时需注意条件。

6. 物质的量浓度计算：确保使用溶质的体积，而非溶剂的体积来计算。

7. 反应自发性的判断：ΔG=ΔHTΔS是判断反应自发性的标准，不能仅凭焓变或熵变决定。

高考化学常见错题解析

8. 羟基与氢氧根的区别：羟基(OH)是分子的一部分，不电离；氢氧根(OH)是离子，能电离。

9. Fe3+的颜色：FeCl3溶液的黄色主要来自Fe3+水解生成的Fe(OH)3，实际上Fe3+离子是淡紫色的。

10. AgOH的稳定性：AgOH在室温下不稳定，易分解，但不是遇水即分解，而是热稳定性差。

11. 多元含氧酸的判断：多元酸的“元”数取决于能电离的羟基数，如亚磷酸(H3PO3)是二元酸，因其只有一个真正的羟基参与电离。

12. 酸式盐的酸碱性：酸式盐的溶液酸碱性取决于电离与水解的相对程度，如NaHCO3因HCO3的水解而显碱性。

13. 浓硫酸的氧化性：浓硫酸具有强氧化性，但稀硫酸几乎没有氧化性。

14. 盐酸与氯化氢：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，而氯化氢是纯净物。

15. 碱的溶解性与强度：碱的强度与溶解度无直接关系，如氨水是弱碱但易溶，而Mg(OH)2难溶但为中强碱。

16. 离子方程式的书写：在特定条件下，即使是强电解质，在非水介质或固态反应中也可能不完全电离，不应拆分。

这些解析涵盖了高考化学中常见的错误理解，理解并掌握这些知识点可以帮生在考试中避免陷阱，提高得分。