化学元素周期表是化学中一个核心的组织系统，它按照元素的原子序数（即核电荷数）从小到大排列，并通过特定的结构来展示元素之间的关系。周期表的构成可以概括为以下几个关键特点：

1. 周期与族：

周期（Periods）：水平行代表元素的电子层数，即元素原子的能级。从上至下，电子层数增加，周期表共有7个周期。

族（Groups）：垂直列代表具有相似化学性质的元素集合。主族元素（12族和1318族）通常具有相似的外层电子配置，而过渡金属（312族）则因其d轨道电子的填充而表现出特有的化学行为。还有镧系和锕系元素，它们通常被单独放在周期表底部的两个横条中。

2. 元素分区：

主族元素（s区）：包括第一族的碱金属和第二族的碱土金属，以及第三到第八族中的非金属元素。

过渡金属（d区）：第三至第十二族的元素，这些元素的d轨道正在填充。

锕系和镧系元素（f区）：位于周期表底部，这些元素的f轨道电子参与成键，具有复杂的电子结构。

非金属元素：分布在周期表的右侧，包括卤素（第17族）和稀有气体（第18族）。

3. 空格与特性相近元素的排列：

周期表中某些元素之间留有空格，确保性质相似的元素被归在同一族中，这有助于预测元素的化学行为。

4. 原子序数的重要性：

自从莫塞莱的工作确认原子序数等于核电荷数后，元素在周期表中的位置由其原子序数决定，而非原子质量。

5. 周期表的形状：

周期表大体呈长方形，但为了容纳所有元素并保持族的完整性，第六和第七周期因镧系和锕系元素的插入而显著加宽。

6. 元素信息：

每个元素方框通常包含元素符号、原子序数、原子量，有时还包括元素的常见状态、发现者或发现年份等信息。

7. 周期性规律：

化学元素周期表的构成是怎样的

元素的物理和化学性质随周期表中位置的变化而呈现出周期性变化，如原子半径、电负性、电离能等。

周期表的这种结构不仅方便了元素的分类，还帮助科学家理解元素的内在性质，预测新元素的特性，以及指导化学反应和物质的合成。