1. 改变反应速率：催化剂能够显著加快或减慢化学反应的速度，但其本身在反应前后质量和化学性质保持不变。通常讨论的是正催化剂，它加速反应速率。

2. 降低活化能：催化剂通过提供一个能量更低的反应路径，从而减少达到反应物转变为产物所需克服的能量壁垒，即活化能。这使得更多的反应物分子具有足够的能量进行有效碰撞，增加反应速率。

3. 不改变反应热：虽然催化剂影响反应速率，但它并不改变反应的热力学平衡，即反应的吉布斯自由能变化（ΔG）保持不变。

化学反应中的催化剂作用是什么

4. 参与中间反应：催化剂在反应过程中实际上会与反应物形成中间复合物，随后这个复合物会分解产生产物，因此催化剂在过程中是暂时被“消耗”并再生的，而不是真正不参与反应。

5. 选择性：某些催化剂对特定类型的反应或产物具有选择性，这意味着它们可以促进生成特定产物的反应路径，提高目标产物的产率。

6. 重复使用：催化剂在反应结束后通常可以回收并重复使用，除非发生中毒现象，即催化剂活性因杂质而降低或丧失。

7. 催化类型：催化剂分为金属催化剂、酶催化剂和不对称有机催化剂等，每种类型在不同的化学反应中发挥着独特的作用。

8. 反应途径改变：催化剂通过形成中间态来改变反应途径，这可能涉及两个或多个步骤，每个步骤的活化能都较低，最终加快整体反应速度。

9. 经济性与效率：在工业化学中，催化剂的使用可以降低反应所需的温度和压力，减少能耗，提高生产效率，降低成本。

10. 实例：例如，二氧化锰在过氧化氢分解中作为催化剂，铂在氨的催化氧化和燃料电池中，以及V2O5在SO2氧化成SO3的硫酸生产过程中的应用，都是催化剂作用的经典案例。

催化剂通过其独特的机制在化学反应中发挥着加速反应、提高效率、选择性生成产物等重要作用，对化学工业和科学研究具有重大意义。