内因

反应物本身的结构：反应物的化学性质、分子结构和化学键的强弱决定了其反应的活泼性。例如，碱金属与水反应迅速，而氮气与氢气合成氨的反应则较为缓慢。

外因

化学反应的速率影响因素有哪些

浓度

增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增加，分子间碰撞频率增大，从而加快反应速率。对于纯固体或液体，其表面积的增加也会影响反应速率，因为它们与反应物接触的表面积增大。

压强

对于气体反应，增加压强相当于增大了反应物的浓度，导致碰撞频率增加，反应速率加快。但如果在恒容条件下加入惰性气体，反应物的分压不变，反应速率不变。

恒压下加入惰性气体，实际反应物浓度降低，反应速率减慢。

温度

温度升高，反应物分子的平均动能增加，活化分子比例增大，同时碰撞频率提高，显著加快反应速率。通常，温度每升高10°C，反应速率可增加2到4倍。

催化剂

催化剂通过参与反应并改变其路径，降低活化能，增加有效碰撞的频率，从而加速反应，但催化剂本身在反应前后质量和化学性质保持不变。

物理状态和表面积

固体反应物的表面积越大，与反应物接触的机会越多，反应速率越快。例如，粉碎固体可以增加其表面积，从而加快反应。

其他因素

光照、超声波、放射性等物理因素也能影响特定反应的速率。

形成原电池可以加速氧化还原反应。

压力对非气体反应的影响较小，除非它影响到反应物的状态或表面积。

碰撞理论解释

根据碰撞理论，化学反应速率取决于反应物分子的有效碰撞频率。只有当分子具有足够的能量（超过激活能）且正确对齐时，碰撞才被认为是有效的，能够导致化学反应。任何增加活化分子比例或碰撞频率的因素都会增加反应速率。

这些因素共同作用，决定了化学反应的快慢，理解这些原理对于控制和优化化学过程至关重要。