一、高频考点梳理

1. 气密性检查

  • 操作模板：
  • 微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端浸入水中，用手或酒精灯微热装置，若导管口有气泡，冷却后形成稳定水柱，则气密性良好。
  • 液差法：关闭活塞，通过长颈漏斗注水形成液面差，静置后液面差不变，则气密性良好。
  • 关键词：密封体系、气泡、水柱、液面稳定。

    • 2. 沉淀的洗涤与检验

  • 洗涤操作：向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2-3次。
  • 检验是否洗净：取最后一次洗涤液，加入特定试剂（如AgNO₃检验Cl⁻），若无沉淀则洗净（如检验BaSO₄是否洗净时用AgNO₃检验SO₄²⁻）。
  • 目的：去除可溶性杂质（如Na⁺、Cl⁻）。

    • 3. 实验现象描述

  • 溶液类：颜色变化、液面变化、沉淀生成或溶解、气泡产生（如Fe³⁺遇KSCN显红色）。
  • 固体类：表面产生气泡、逐渐溶解、体积变化（如Al与NaOH反应生成气体）。
  • 气体类：颜色变化（如Cl₂黄绿色）、气味（如SO₂刺激性气味）、特殊现象（如NH₃使湿润红色石蕊试纸变蓝）。

    • 4. 仪器与试剂的作用

    高考化学实验简答题高频考点与规范作答技巧

  • 冷凝管：冷凝回流，提高反应物利用率。
  • 饱和NaHCO₃：吸收酸性气体（如HCl），降低气体溶解度。
  • 碱石灰：干燥气体并吸收酸性气体（如CO₂）。
  • 尾气处理：用NaOH溶液吸收Cl₂、SO₂等。

    • 5. 实验设计与评价

  • 验证Fe²⁺存在：先加KSCN无现象，再加H₂O₂或氯水显红色。
  • 鉴别SO₂与CO₂：用品红溶液褪色或酸性KMnO₄溶液褪色区分（SO₂具有还原性）。

    • 二、规范作答技巧

    1. 分步骤答题

  • 示例：检验某溶液中是否含SO₄²⁻：
  • 步骤1：取少量溶液于试管，滴加稀盐酸酸化。
  • 步骤2：继续滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则含SO₄²⁻。
  • 关键点：排除CO₃²⁻等干扰。

    • 2. 结合化学原理解释

  • 模板：
  • 现象原因：“溶液中存在XX平衡（如电离/水解平衡），XX条件改变（如升温/加试剂）使平衡向XX方向移动，导致XX现象”。
  • 操作目的：如“控制pH使Fe³⁺沉淀而Cu²⁺不沉淀”。

    • 3. 使用专业术语

  • 正确表述：
  • “蒸发浓缩、冷却结晶”而非“煮干溶液”。
  • “分液漏斗中液体分层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。

    • 4. 现象描述的完整性

  • 避免错误：
  • 不能以结论代替现象（如“生成Fe(OH)₃”应描述为“产生红褐色沉淀”）。
  • 需涵盖颜色、状态、气体、热量变化等。

    • 三、常见失分点与规避策略

    1. 术语错误：如“过滤”写成“滤过”，“分液漏斗”写成“分液器”。

    2. 步骤遗漏：如洗涤沉淀未说明“重复2-3次”。

    3. 原理阐述不清：如未说明“强酸制弱酸”或“氧化性强弱”。

    4. 逻辑混乱：如鉴别物质时未按“操作→现象→结论”顺序描述。

    四、真题演练示例

    题目：如何检验某FeCl₂溶液中是否含有Fe³⁺？

    规范作答：

    1. 取少量待测液于试管，滴加KSCN溶液。

    2. 若溶液未显红色，说明不含Fe³⁺；若显红色，则含Fe³⁺。

    3. 若需进一步验证，可加入H₂O₂氧化Fe²⁺后再次检验。

    总结：实验简答题需注重操作步骤的规范性、原理的准确性和描述的完整性。建议结合真题训练，强化答题模板的应用，并注意细节表述（如“最后一次洗涤液”的检验）。