一、沉淀洗涤操作要点

1. 洗涤目的

  • 除去可溶性杂质：若滤渣为目标产物，需去除表面吸附的可溶性杂质（如残留的母液离子）。
  • 回收有用物质：若滤液为目标产物，需将残渣中的有用成分充分洗出，提高产率。
  • 环保要求：若滤渣含重金属离子或有毒物质（如CN⁻），需洗涤防止污染。

    • 2. 洗涤方法

  • 规范操作：

    • 1. 将沉淀保留在过滤器中，沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至完全浸没沉淀。

    2. 待水自然流下后，重复操作2-3次。

  • 注意事项：
  • 禁止搅拌滤纸，避免滤纸破损导致晶体损失。
  • 洗涤剂用量应少量多次，减少溶解损失。

    • 3. 洗涤剂选择依据

  • 蒸馏水：适用于大多数可溶性杂质的去除。
  • 冷水或冰水：降低目标产物的溶解度，减少洗涤损失（如FeSO₄·7H₂O用冰水洗涤）。
  • 有机溶剂（如乙醇）：
  • 适用于易溶于水但难溶于有机溶剂的物质（如摩尔盐、CuCl）。
  • 优点：减少溶解损失，加速干燥（乙醇易挥发）。
  • 饱和溶液：用于溶解度较高的晶体，减少溶解（如用NaCl饱和溶液洗涤NaCl晶体）。
  • 热水：针对溶解度随温度升高而降低的物质（如MgSO₄晶体）。

    • 二、沉淀是否洗净的检验方法

    1. 检验原理

  • 取最后一次洗涤液：通过检测最后一次洗涤液中是否含有杂质离子来判断。

    • 2. 常见检验实例

  • Cl⁻的检验：
  • 操作：取最后一次洗涤液，滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀则洗净。
  • SO₄²⁻的检验：
  • 操作：取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无沉淀则洗净。
  • NH₄⁺的检验：
  • 操作：取洗涤液加NaOH并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若不变蓝则洗净。
  • 颜色判断：若杂质溶液有颜色（如Fe³⁺显黄色），观察最后一次洗涤液是否无色。

    • 三、高频考点及易错点

    1. 答题规范

  • 洗涤操作描述：
  • 必须强调“最后一次洗涤液”。
  • 试剂需按顺序添加（如先酸化再滴加沉淀剂）。
  • 焰色反应：检验K⁺需透过蓝色钴玻璃观察紫色火焰。

    • 2. 特殊案例

  • Fe(OH)₂的洗涤：需隔绝氧气，用煮沸的蒸馏水，并在液面覆盖油膜。
  • 易氧化物质（如MnCO₃）：洗涤后需快速干燥，防止氧化。
  • 滤液洗涤：转移晶体时用母液代替水，减少溶解损失（如阿司匹林制备）。

    • 四、典型例题解析

    高考化学实验题中常见沉淀洗涤与检验操作要点归纳

    例题1（2010江苏高考）：洗涤FeCO₃沉淀时为何用热水？

    答案：热水可溶解并去除NH₄HCO₃（因其受热分解）及残留的SO₄²⁻杂质。

    例题2：检验Fe(OH)₃沉淀是否洗净Cl⁻的方法。

    答案：取最后一次洗涤液，滴加稀HNO₃和AgNO₃溶液，若无白色沉淀则洗净。

    五、总结

    掌握沉淀洗涤与检验的关键在于明确目的、选择合适洗涤剂、规范操作步骤及精准判断终点。高考中常结合具体实验情境设问，需灵活运用上述要点，注意答题语言的规范性和逻辑性。